高中二年级是是成绩分化的分界线，成绩两极分化紧急，从高中二年级开始，同学之间的差距开始渐渐拉开。高中一年级成绩非常不错的同学可能高中二年级成绩并不理想，而有的同学却可以成为黑马。因此称之为分界线并不为过。一旦被其他人在这个时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的力气，因此大家需要看重这一年的蜕变。下面是智学网为大伙带来的《高中二年级化学上册教材范例5篇》，期望可以帮到你!

1.高中二年级化学上册教材范例

1.掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2.掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么决定的呢?

2.元素的化合价在何种状况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系?

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1.元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2.氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢?用图形方法表示它们之间的关系。

3.剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。

2.高中二年级化学上册教材范例

高中生，其心理特征是处于进步成熟期，思维特征是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高中二年级化学必学教程中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对常识的运用能力及实质问题的处置能力，充分体现学生的主动学习、考虑的习惯，尝试运用所学常识和办法来察看和理解日常的问题。在设计这节课是，通过很多的实质例子来引导学生考虑，并设计不同困难程度的训练，让学生每人参与，正确剖析各种现象，并培养他们的合作精神。

2、说教程

化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发现的金属中应用广泛的金属，铁的化合物也是大家生产日常常见的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考考试的重点，在这节课中，其难题在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此学会这节课就是要学会这类重点难题!

3、说教学目的

1、常识与能力，正确学会铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，知道他们在实质中的应用，培养学生抽象思维能力、总结概括能力和处置实质问题的能力。

2、过程和办法，充分借助学生已学的常识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生每人参与，主动学习和考虑，使他们将获得的常识在问题中得到应用。

3、情感与革新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的革新意识，及对常识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提升。

4、说教法

本节课使用“实例引导”的教学反复市，以日常容易见到的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我使用“反馈教学”的方法，设计很多的训练，不断反馈学生学会所授常识状况，让学生主动考虑和理解，发挥其综合常识的运用能力，同样也培养他们的革新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动氛围，发挥学生主题用途和教师主导用途，真的做到“两个主体”的成效，体现现代教学的思想。

5、说学法

在设计这节课时，重视的是指导学生的独立考虑能力，和实质应用能力，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地同意新的常识并得到应用，使他们听得了解，考虑透彻，说得了解，写得明确。针对不同层次的学生设计不同困难程度的考试试题，测试其获得常识的速率和成效，学生可以第一跟着我的脚步走，同意我的灌输，然后在训练中体现出来。

6、说教学过程

1、引入课题，从学生已有些常识经验出发，系统得联系前后常识，顺着学生想了解新课题的内容的心理来引入。

2、在教学过程中，着重将本节课的常识重点和难题划分了解，让学生有个心理筹备，将难题变简单，学会重点。

铁的化学性质，同不一样的反应物反应，条件和产物都不同。

铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不一样的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的相互转变，使用课堂实验的形式。

不同家台的铁离子的检验

这类状况应该明确地提出定义，剖析性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的需要，通过讨论可以更好地巩固和应用。

3、设计课堂训练及课后训练，增加课堂互动性，反馈教学信息，真的达到教学目的的需要，使学生能在课堂上学会重点，理解难题，各种能力也得到进步。

总之，这节课我依据教学目的和学生的思维特征，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结合的教学办法，本着培养学生抽象思维，革新性思维，综合应用能力的宗旨，设计该教学策略，我想，通过本节课，100%的学生都能充分学会所授常识。

3.高中二年级化学上册教材范例

该部分内容源于人教版高中化学必学2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时应该注意从结构的角度适合深化学生对乙醇的认识，打造有机物“结构—性质—作用与功效”的认识关系，使学生知道学习和研究有机物的一般办法，形成肯定的剖析和解决问题的能力。

2、学情

学生在日常已经对乙醇有了肯定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实质经验入手，充分借助实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过如此的设置培养学生的科学态度和探究精神。

3、教学目的

了解烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

通过乙醇的结构和性质的学习，打造“结构—性质—作用与功效”的有机物学习模式。

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

4、教学重难题

乙醇的化学性质。

打造乙醇分子的立体结构模型。

5、教学办法

实验探究法，讲授法

6、教学过程

教学过程包含了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提高、小结作业。我将会如此展开我的教学：

环节1、导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的优势和弊端”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与大家的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节2、新课讲授

在这一环节中需要解说乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过察看乙醇的颜色、状况、气味，结合我们的平时生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生概括概括的能力。

在解说乙醇的化学性质之前，我会第一提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是什么样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那样能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入下面的学习。

2.乙醇的化学性质

教程涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

乙醇与钠的反应

我会第一请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生依据这一实验现象判断产物是哪种气体。下面提出钠与烃不可以反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方法与烃分子中的氢的连接方法是不是相同。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有什么不同，由此打造乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的定义，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都是烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生考虑为何乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此打造有机物“结构—性质”的学习模式。

乙醇的氧化反应

第一请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能否发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，察看实验现象，依据教程判断生成的具备刺激性气味的气体是什么，铜丝有哪些用途是什么。并且通过剖析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细解说在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是怎么样断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应该具备什么样的结构。在这一过程中培养学生的剖析与解决问题的能力。

后请学生阅读教程知道其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节3、巩固提高

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节4、小结作业

化学学习不只要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程后，我会请学生回答本堂课的收成有什么，可以回答学到了什么常识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，譬如将本节课的常识应用于生活生产中，或者让学生搜集有关资料。这一作业的设置也可以体现出化学与实质生活的联系，让学生感觉到化学的无处不在。

7、板书设计

后说一下我的板书，板书内容包含乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将它提纲挈领地反映在板书里，便于学生了解它们之间的逻辑关系。

4.高中二年级化学上册教材范例

电化学是高中化学常识框架的要紧组成部分，在高考考试与高中二年级学业水平测试中占有要紧地位。"原电池"作为电化学常识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科技的进步中，电池发挥着愈加要紧有哪些用途，研究原电池原理另一个要紧意义就是从本质上弄清金属腐蚀，尤其是电化学腐蚀是什么原因，找到金属防护的办法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的用法寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等常识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的有关常识，体现了学科内、学科间的综合。

2、学生情况剖析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关常识;在能力上，学生已经初步拥有了察看能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推断反应原理，并对其进行概括。

3、教学目的及确立依据

教学目的是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲与高中化学课程标准结合学生实质状况，确立本节教学目的如下：

1、常识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步学会电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2、能力办法：通过研究性学习活动，练习和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和方法;增进学生革新精神和实践能力。

3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义看法，通过错误用电池的解说，增强学生的环保意识。

4、重难题剖析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的常识重点也是难题。在教学中怎么样突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极用途、电解质溶液有哪些用途、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放下让学生进行化学实验探究，对问题逐一剖析、探索;通过实验探究认识，原电池通常都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的常识体系。

在教学中怎么样突破难题?

在教学时，除去Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时适合运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得明确、形象、直观。

5、教法与学法

1、教法

为了激起学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去剖析、去主动探究原电池的原理及组成条件，看重学生亲身体验常识形成和进步的过程。

为学生创设好学习、研究的环境：

⑴把时间留给学生;

⑵把想象的空间留给学生;

⑶把认知过程留给学生;

⑷把交流与评价的权力留给学生。

2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾适合地用这么几句话概括了化学实验的重要程度：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何常识的佳渠道是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，注意观察，自己剖析铜锌原电池的特征，总结出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，后进行总结与总结。

5.高中二年级化学上册教材范例

依据新课程需要，在教学中要重视实验探究和交流活动，学生所需学会的常识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真的把学生作为主体确立起来。需要教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中探寻问题、解决问题。尽可能把学生带入“真实”的问题中去，充分借助高中生具备强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教程依据是苏教版XX年级必学二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分借助学生已有些经验，与电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等常识，从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这类电池是怎么样产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质与这种转化的综合借助价值。

2、教程剖析：

（一）教程内容所处的地位和用途

在整个中学习化学体系中，原电池原理是中学习化学要紧基础理论之一，是教学大纲和考试大纲需要的重点知识。因此，原电池原理教学在整个中学习化学教学中占有十分要紧地位。在本章教学中，原电池原理的地位和用途可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和作用与功效等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的察看、剖析、总结、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中主要的电化学腐蚀是什么原因，为后续金属腐蚀是什么原因剖析及探寻金属防护的佳渠道和办法提供了理论指导。

（二）教程内容剖析

教程从实验入手，通过察看实验，而后剖析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，后再将此原理放到实质中去应用，如此的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

3、学情剖析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难题，该内容比较抽象，教学困难程度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常容易见到的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生依据所学常识剖析产生电流是什么原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的定义。再借助分组实验的方法探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以借助自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些容易见到的化学电源，以拓宽学生的常识面。

4、教学目的：

通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。通过探索实验、现象比较、设疑诱导、常识讲授和巩固训练，培养学生敏锐的察看能力，剖析能力，逻辑推理能力和自学能力。通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”有哪些用途，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激起学生学习兴趣；通过各种电池在每个范围的应用及废旧电池对环境的害处，使学生知道社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

5、重点难题：

原电池的原理和构成条件。

6、教学方案与方法：

情景设计、实验探究、剖析、总结